И. Основни увод:
За разлику од јоноизмењивачких смола, хелатне смоле не размењују јоне када адсорбују јоне метала у раствору, већ формирају комплексе са металним јонима помоћу мултикоординационих функционалних група на полимерима. На пример, смола имидодиасирћетне киселине формира комплекс 1:1 са јонима двовалентних метала у слабо киселом и неутралном опсегу. Имидодиасирћетна киселина је хелатна функционална група. Ову смолу називамо хелатна смола.
ИИ. Класификација хелатних смола:
У погледу структуре, хелатне смоле се могу поделити у две главне категорије. Једна је хелатна група као бочна група полимера, а друга је хелатна група на главном ланцу полимера.
1. Хелатна група је на бочној групи, а хелатна група делује као бочна група полимера. Л је лиганд, а Мн+ је метални јон
2. Хелатна група је на главном ланцу, а хелатна група је на главном ланцу полимера
3. Келати имају следеће карактеристике:
(1). Ефекат хелирања: хелати су стабилнији од одговарајућих монокоординационих једињења, на пример, комплекс три (етилендиамин) кобалта Цо(НХ2ЦХ2ЦХ2НХ2)3 је много стабилнији од хексамин кобалта Цо(НХ3)6. Овај феномен повећане стабилности услед формирања хелирајућих прстенова између више лиганада и металних јона назива се хелациони ефекат.
(2) Правило стабилности. Стабилност металних хелата варира у зависности од врсте хелатних група, структуре хелата и типа металних јона, и генерално има следећа правила:
①. Структура прстена, пет јуана је стабилна у поређењу са прстеном од шест јуана. Ако хелатни прстен садржи двоструке везе, понекад је шесточлани прстен стабилнији.
Стабилност комплекса формираног од истог лиганда са различитим металним јонима расте са повећањем позитивног наелектрисања и смањењем јонског радијуса.
